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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.13. Se preparó una solución acuosa disolviendo 10,0 mL10,0 \mathrm{~mL} de C2H6O(ρ=0,789 g/mL)\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\rho=0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}) en un volumen suficiente de agua para obtener 100 mL100 \mathrm{~mL} de solución (ρ=0,982 g/mL)(\rho=0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}). Calcular la concentración de C2H6O\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O} en la solución, expresada como:
b) %m/m\% m / m

Respuesta

Para expresar la concentración en % m/m (masa/masa), necesitamos conocer la masa del soluto y la masa de la solución.

Calculemos la masa del soluto:

msoluto=ρsoluto×Vsoluto=0,789 gmL×10,0 mL=7,89 g m_{\text{soluto}} = \rho_{\text{soluto}} \times V_{\text{soluto}} = 0,789 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mL}} \times 10,0 \, \mathrm{mL} = 7,89 \, \mathrm{g}

Calculemos la masa de la solución usando la densidad:

msolucioˊn=ρsolucioˊn×Vsolucioˊn=0,982 gmL×100 mL=98,2 g m_{\text{solución}} = \rho_{\text{solución}} \times V_{\text{solución}} = 0,982 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mL}} \times 100 \, \mathrm{mL} = 98,2 \, \mathrm{g}


Ahora, calculamos el % m/m:
 

98,2 g de solución ⟶\longrightarrow 7,89 g de soluto
100 g de solución  ⟶\longrightarrow xx


x=x = 8,0346



La concentración expresada en tres cifras significativas es:


8,03 % m/m
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